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Aula Virtual de Gasotecnia - UNEFA Extensión La Isabelica

Un análisis más extenso de la Entropía...

Un análisis más extenso de la Entropía...

Buenas Tardes!!!

Disculpen la tardanza de esta semana, se me complicó un poco debido a las actividades causadas por el primer mes de fallecimiento de mi hijastra…

Para continuar con el tema de conversación, como es la “Segunda Ley de la Termodinámica”, hoy les quiero plantear un conjunto de páginas o recursos donde podremos encontrar diversos ejercicios relacionados a la entropía, uno de estas páginas es http://www2.udec.cl/~dfiguero/curso/termodos/termodos.html, donde, además de ciertas reflexiones relacionadas a las leyes de la termodinámica, encontraremos algunos ejercicios propuestos; otra página es http://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/tema2/tema2.php, de la Universidad Autónoma de Madrid, donde encontraremos algunas animaciones y videos, además de una hoja de ejercicios y un acceso a una presentación en PowerPoint, que sugiero observar… Otro recurso está en la dirección http://www.google.co.ve/url?sa=t&source=web&cd=5&ved=0CCMQFjAE&url=http%3A%2F%2Fs3.amazonaws.com%2Flcp%2Fclasegeo%2Fmyfiles%2Fproblemas-de-ENTROPIA.doc&ei=cTA3TPuwNMH68Aau0LWyAw&usg=AFQjCNFvvGpau_WSsYVVevywSBQFzUNR0g (disculpen lo extenso…), donde encontraremos unos ejercicios sobre la segunda ley, largamente explicados y bien interesantes, y en http://www.juliweb.es/fisica/ejercicios/problemastermodinamica.pdf encontraremos algunos ejercicios para resolver que permitirán completar la información…

Les recuerdo la sugerencia de entrar a http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/entropia.htm, página bien didáctica y a http://www.youtube.com/watch?v=veFLTN13PGo (El video, véanlo y lo conversaremos este lunes…, no hagan trampa…J).

La actividad para esta semana corresponderá al análisis de las siguientes preguntas, para cada sección:

Sección 001) La variación  de entalpía = 0, para una reacción exotérmica en un sistema cerrado con trabajo P-V solamente, bajo condiciones isobáricas y adiabáticas, ¿verdadero o falso?¿por qué?

Sección 003) Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?

Recuerden colocar nombre y sección…

Saludos!!!

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49 comentarios

wilkin moreno -

wilkin moreno C.I:19942346
SECCION:I003D
ES CIERTO... signando un valor cero a ciertos estados de referencia. En el caso de elementos y
compuestos el estado normal o de referencia es de nuevo su forma física más estable a la presión de
una atmósfera y a una temperatura constante de 25ºC.

jesus valera -

jesus valera C.I:19942346
SECCION:I003D
SI ES CIERTO... signando un valor cero a ciertos estados de referencia. En el caso de elementos y
compuestos el estado normal o de referencia es de nuevo su forma física más estable a la presión de
una atmósfera y a una temperatura constante de 25ºC.

roimar perez 003 -

Una sustancia en un estado termodinámico
normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?


si es cierto..

asignando un valor cero a ciertos estados de referencia. En el caso de elementos y
compuestos el estado normal o de referencia es de nuevo su forma física más estable a la presión de
una atmósfera y a una temperatura constante de 25ºC.

isidro martinez c.i 18957588 seccion 003 -

Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?

Es cierto porque esta es la forma pura mas estable de dicha sustancia es decir es un estado estandar en el cual su entalpia es cero.

Anthony Ylarraza -

Anthony Ylarraza
CI. 20697165
Ing Petroleo
Seccion I003

Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por que?

Es Cierto.
Porque?
el estado de una sustancia se elige arbitrariamente como el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y presion 1 bar

Alejandra Rivas -

Alumna: Alejandra Rivas.
Sección: I-001-D.
Carrera: Ing de Petróleo.
Semestre: IV

La variación de entalpía = 0, para una reacción exotérmica en un sistema cerrado con trabajo P-V solamente, bajo condiciones isobáricas y adiabáticas, ¿verdadero o falso?¿por qué?

Cuando tenemos una reacción exotérmica en un sistema cerrado en condiciones isobáricas y adiabáticas, la entalpía si es igual a cero porque la presión no varía y no hay transferencia de calor.

MONTERO ANA 003 -

Es cierto, ya que el estado estándar de una sustancia, es la forma pura más estable de la misma, a la presión de 1 bar y a la temperatura especificada. Si la sustancia es un gas a esa presión y temperatura, el estado estándar se elige como aquel en el que el gas se comporta como gas ideal ya que sus propiedades intensivas y se toma arbitrariamente o como referencia el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar respectivamente

johana castillo -

johana castillo c.i:21454110
es falso porque la estolpia es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno, y es menor que cero....

JULIA AVILA -

JULIA AVILA
20.180.757
PETROLEO I-001
IV SEMESTRE
PODIAMOS DECIR QUE ES FALSO YA QUE LA ENTALPIA ES LA VARIACION PARA UNA REACCION EXOTERMICA EN UN SISTEMA CERRADO CON TRABAJO SOLAMENTE, YA QUE ESTAS REACCIONES EXOTERMICAS TIENDEN A PRESENTAR DISTINTAS VARIACIONES EN SU MAYORIA EN LA ENTALPIA....

Edgar Quintero -

Edgar Quintero
C.I:18.433.606
Seccion:I003-D

Es cierto...porque el estado estándar o normal de una sustancia, es la forma pura más estable de la misma, a la presión de 1 bar y a la temperatura de 25 ºC es tomado como cero.

Yisel Zarate -

Yisel Zarate
C.I:18.433.890
Seccion:I003-D

Es cierto...ya que sus propiedades intensivas y se toma arbitrariamente o como referencia el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar respectivamente

Arevalo Yosbraulys -

Es falso, porque si la reacción endotérmica se realiza en un sistema de paredes adiabáticas, como consecuencia de la reacción se produce una disminución en la temperatura del sistema. Si la reacción es exotérmica y se realiza en un recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta. Ya que para una reacción exotérmica es: (Q0).
Arévalo Yosbraulys Seccion: 001

Arevalo Yosbraulys -

La variación de entalpía = 0, para una reacción exotérmica en un sistema cerrado con trabajo P-V solamente, bajo condiciones isobáricas y adiabáticas, ¿verdadero o falso?¿por qué?
Es falso, porque si la reacción endotérmica se realiza en un sistema de paredes adiabáticas, como consecuencia de la reacción se produce una disminución en la temperatura del sistema. Si la reacción es exotérmica y se realiza en un recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta. Ya que para una reacción exotérmica es: (Q0).
Arévalo Yosbraulys
Seccion: 001 IV Semestre
Ing. Petróleo

Arevalo Yosbraulys -

La variación de entalpía = 0, para una reacción exotérmica en un sistema cerrado con trabajo P-V solamente, bajo condiciones isobáricas y adiabáticas, ¿verdadero o falso?¿por qué?

Es falso, porque si la reacción endotérmica se realiza en un sistema de paredes adiabáticas, como consecuencia de la reacción se produce una disminución en la temperatura del sistema. Si la reacción es exotérmica y se realiza en un recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta. Ya que para una reacción exotérmica es: (Q0).

Arévalo Yosbraulys
Seccion: 001 IV Semestre
Ing. Petróleo

Angulo Johana -

Angulo Johana
Seccion:003

Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?

Es cierto, porque cualquier sustancia termodinamica en su estado normal puede presentar las condiciones adecuadas para tener o estar en dicha temperatura

Victor Ruiz -

Victor Ruiz
C.I. 20083597
I-001D ing Petroleo IV Semestre


La variación de entalpía = 0, para una reacción exotérmica en un sistema cerrado con trabajo P-V solamente, bajo condiciones isobáricas y adiabáticas, ¿verdadero o falso?¿por qué?

Es verdadero por que siendo un sistema cerrado, adiabático e isobarico las diferencia de entalpías es igual a = 0 tomando en cuanta las características particulares de este ejemplo, es decir, donde la presión no varía y no existe transferencia de calor se podría decir que la variación de entalpía es = 0

sequera dayli -

Mi respuesta es falsa por que?

Por que la entalpía en condiciones isobáricas y adiabáticas desprende energía del sistema y como ya sabemos toda energía que se desprende del sistema es negativo. Lo que quiere decir que la entalpía es menor a cero.

Dayli Sequera
seccion:I-001

Euclides Rojas -

Euclides Rojas CI:20452390Seccion-003

Si es verdadero que El estado convencional de una sustancia se elige arbitrariamente como el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar.

Mluisa Ruiz -

Maria Ruiz
C.I 20.486.110
Seccion I003-D
Ing de petróleo

Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?

Es cierto, porque el estado estándar o normal de una sustancia, es la forma pura más estable de la misma, a la presión de 1 bar y a la temperatura de 25 ºC.

Yolimar Bustamante. -

Bustamante Yolimar
C.I: 16400427
Seccion I-001-D
La variación de entalpía = 0, para una reacción exotérmica en un sistema cerrado con trabajo P-V solamente, bajo condiciones isobáricas y adiabáticas, ¿verdadero o falso? ¿Por qué?
Las reacciones exotérmicas bajo condiciones isobáricas, tienden a presentar distintas variaciones en su mayoría en la entalpia cuya reacción es desprender energía a su entorno, por lo que presenta una variación negativa (-) en su entalpia y esta es menor a cero

caicedo katherine 21215113 001-D. -

La entalpia es la cantidad de energía que este puede intercambiar con su entorno, La variación de entalpia en una reacción exotérmica a presión constante es igual a la energía liberada por el sistema y la que pierde a través de la expansión contra el entorno podria decirse que la entalpia es < 0 PERO… Al ser un sistema cerrado y adiabático dU=0 y Tomando en consideración LAS CONDICIONES BAJO LAS CUALES ESTÁ EXPUESTA LA REACCIÓN EXOTÉRMICA, es decir, donde la presión no varía y no existe transferencia de calor se podria decir que la variación de entalpia es = 0
por lo tanto es verdadero….

Caicedo Katherine
21215113
001-D
Ing. petroleo

Jorge Alcazar -

buenas tarde prof. sedice que la variacion de la entalpia es igual a "0" pero si nos ponemos a ver nos damos cuenta que esa afirmacion es totalmente falsa ya que entre una reaccion existe una presion constante y por lo general dicha entalpia es menor q "0" ya que se presenta negativa...!



jorge alcazar
20513800
seccion I-001-D
PETROLEO

yusmelis torres -

I-001-D
yusmelis tores
c.i: 21457972

La variación de entalpía = 0, para una reacción exotérmica en un sistema cerrado con trabajo P-V solamente, bajo condiciones isobáricas y adiabáticas, ¿verdadero o falso?¿por qué?


como sabemos la entalpia, en pocas palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
en este ejemplo tenemos una reaccion exotermica, donde nos dice que la variacion de entalpia es = 0, esto es falso, ya que en una reccion como esta a presion constante es negativa la variación de entalpía.

Es decir que cuando la reacción es exotérmica la variación de entalpía del sistema es negativa.

khaled al hassan -

Khaled Al Hassan
I-003

Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por que?

es cierto, ya que, el estado convencional de una sustancia se elige arbitrariamente como el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC
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Dianny Vera -

Dianny Vera CI:20443132
Seccion- I-003


En general, los valores tabulados de entalpías, se refieren a los valores asignados a las sustancias químicas en sus estados convencionales. El estado convencional de una sustancia se elige arbitrariamente como el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar.

• Arbitrariamente la entalpía molar de cada elemento a la presión de 1bar y temperatura de 25ºC es tomado como cero. Existen elementos como es el caso del carbono que tienen varias formas alotrópicas, el diamante y el grafito. Para tales elementos, se toma como sustancia de referencia la forma estable a 25ºC y 1 bar. En este caso la forma más estable es el grafito, y su entalpía es cero, pero no es cero la del diamante. Este convenio arbitrario se aplica a elementos no a compuestos, excepción hecha de los gases diatómicos homonucleares.

franci albornoz -

Es cierto
relaciones se puede comprobar experimentalmente, y con eso la de los principios de la temperatura

Andres Castillo. Seccion 003 de petroleo -

Andres Castillo
Sección 003

Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?

Es cierto; Ya que en general, los valores tabulados de entalpías, se refieren a los valores asignados a las sustancias químicas en sus estados convencionales. El estado convencional de una sustancia se elige arbitrariamente como el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar.

El estado estándar de una sustancia, es la forma pura más estable de la misma, a la presión de 1 bar y a la temperatura especificada. Si la sustancia es un gas a esa presión y temperatura, el estado estándar se elige como aquel en el que el gas se comporta como gas ideal.

YULBI GUEDEZ -

Yulbi Guedez
Ci. 21.477.659

001 de Ing. Petroleo

Considero que es falso ya que las reaccion exotermica a una presion constante es negativo por lo tanto es menor que cero

Carlos Molina -

Carlos Molina secc:003

Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?

Es cierto porque esta es la forma pura mas estable de dicha sustancia es decir es un estado estandar en el cual su entalpia es cero.

anabel pineda -

anabel pineda
I003D Ing petroleo

es cierto ya que los valores tabulados de entalpías, se refieren a los valores asignados a las sustancias termodinamicas en sus estados convencionales. El estado convencional de una sustancia se elige arbitrariamente como el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar.

diaz daniela petroleo i001 -

Desde mi punto de vista podría decir que la respuesta a la pregunta: es falsa, debido a que las reacciones exotérmicas bajo condiciones isobáricas tienden a presentar diversos tipos de variaciones, mayormente de entalpia que como ya sabemos es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno,esto quiere decir, desprenden energía de acuerdo al sistema y a las condiciones que este presente, en concreto se puede decir que en una reacción exotérmica se desprende energía y por lo tanto presenta variación negativa de entalpia por lo tanto es menor que cero.

jose eloy marquez seccion 003 c.i 18855652 4 semestre de petroleo -

si es cierto ya que ese valor se tomo como la forma estable para poder calcular la entalpia dadas por dichas reaccion

flores miguel c.i 19059329 seccion 003 de petroleo -

cierto ya que los valores tabulados de entalpías, se refieren a los valores asignados a las sustancias químicas en sus estados convencionales. El estado convencional de una sustancia se elige arbitrariamente como el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar.

isidro martinez c.i 18957588 seccion 003 -

cierto ya que la entalpía molar de cada elemento a la presión de 1bar y temperatura de 25ºC es tomado como cero. Existen elementos como es el caso del carbono que tienen varias formas alotrópicas, el diamante y el grafito. Para tales elementos, se toma como sustancia de referencia la forma estable a 25ºC y 1 bar. En este caso la forma más estable es el grafito, y su entalpía es cero, pero no es cero la del diamante

jose eloy marquez seccion 003 c.i 18855652 4 semestre de petroleo -

Una sustancia en un estado termodinámico
normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?cierto ya que nos permite analizar la viabilidad del uso de una sustancia para actividades determinadas, debido a que indica la probabilidad de que la misma se volatilice.

jose eloy marquez seccion 003 c.i 18855652 4 semestre de petroleo -

Importancia para el Derecho Ambiental
El índice de peligrosidad (Ip) de una sustancia está determinado por el cociente entre la presión de vapor de la sustancia y su CMP (concentración máxima permitida) en condiciones estándar (25 ºC y 1 atm), por lo que Sección 003) Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué? es sierto ya que nos permite analizar la viabilidad del uso de una sustancia para actividades determinadas, debido a que indica la probabilidad de que la misma se volatilice.

arraiz rosani -

Buenas tarde profe es Arraiz Rosani de la seccion I00 PTROLEO Y para mi es falso, la variación de entalpia para reacciones exotermicas en condiciones isobaricas, es decir, a presion constante, es negativa ya que en estas reacciones se desprende enrgia. es decir es menor que cero (0)

QUINTERO DIANA -

QUINTERO DIANA
C.I 20090465
SECCION:003

Una sustancia en un estado termodinámico
normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?

es cierto, ya que el estado estándar de una sustancia, es la forma pura más estable de la misma, a la presión de 1 bar y a la temperatura especificada. Si la sustancia es un gas a esa presión y temperatura, el estado estándar se elige como aquel en el que el gas se comporta como gas ideal. En el caso de disoluciones líquidas ideales (o disoluciones sólidas ideales) el estado estándar de cada componente se elige como el líquido (o el sólido puro) a la T y P de la disolución (o a P=1bar, realmente hay poca diferencia si la presión no es muy alta). En el caso de disoluciones diluidas ideales el estado estándar del disolvente se elige como el líquido (o el sólido puro) a la T y P de la disolución, sin embargo el estado estándar del soluto es un estado ficticio a la T y P de la disolución, que resulta de extrapolar las propiedades del soluto en las disoluciones muy diluidas al caso límite en el que su fracción molar fuera 1. En el caso de disoluciones no ideales hay dos convenios diferentes, uno supone elegir el estado estándar de las disoluciones ideales, y el otro el de las disoluciones diluidas ideales, (el convenio ha de especificarse, porque en cualquier caso debe cumplirse que , lo que implica un valor diferente de μi0, de ai y de γi).

jorge zambrano -

buenas tardes ..
la respuesta a esta pregunta es falso ..
ya que para la entalpia la consideramos como : h

jorge zambrano i001ing petro.. -

buenas tardes ..
la respuesta a esta pregunta es falso ..
ya que para la entalpia la consideramos como : h

yonnathan chirinos -

Yonnathan Chirinos
C.I: 20.293.192
Seccion: I-003
Ing Petròleo

Una sustancia en un estado termodinámico
normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?


Es verdaderamente Cierto

El estado convencional de una sustancia se elige arbitrariamente como el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar.

Existen elementos como es el caso del carbono que tienen varias formas alotrópicas, el diamante y el grafito. Para tales elementos, se toma como sustancia de referencia la forma estable a 25ºC y 1 bar. En este caso la forma más estable es el grafito, y su entalpía es cero, pero no es cero la del diamante. Este convenio arbitrario se aplica a elementos no a compuestos, excepción hecha de los gases diatómicos homonucleares.

dennis flores -

dennis flores
C.I 20255364
Ing. Petroleo
Seccion. I003




Una sustancia en un estado termodinámico
normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?


si es cierto..

asignando un valor cero a ciertos estados de referencia. En el caso de elementos y
compuestos el estado normal o de referencia es de nuevo su forma física más estable a la presión de
una atmósfera y a una temperatura constante de 25ºC.

RONIE CARMONA -

RONIE CARMONA
C.I:17.889.881
I003 ING. PETROLEO
DIURNO.

Es cierto.

Ya que es necesario contar con datos de temperatura, presión, estado de agregación y características de ese estado de agregación es fácil imaginarse la dificultad para comparar entalpías.

yohaisi galeano -

Yohaisi Galeano
20663715
ING. PETROLEO
SECCION: I-003-D

Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por que?


cierto.Arbitrariamente la entalpía molar de cada elemento a la presión de 1bar y temperatura de 25ºC es tomado como cero.

Anamin Cario -

Anamin Cario 20.088.426
seccion I-001

es falso, la variación de entalpia para reacciones exotermicas en condiciones isobaricas, es decir, a presion constante, es negativa ya que en estas reacciones se desprende enrgia. es decir es menor que cero (0)

Jose G Lovera seccion 003 -

Jose G Lovera
19.641.094
seccion 003

Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por que?

Respuesta
es cierto?
porque el estado termodinamico normal implica que la temperatura de 25ºC es tomado como cero, y la presion de cada elemento es de un 1bar

yuscely tovar -

es, falso porque la variacion de entalpia en una reaccion exotermica a presion constante es igual a la energia liberada por el sistema y la que pierde a traves de la expansion contra el entorno.
es decir en una reacion exotermica se desprende energia, y esta se da por una variacion negativa de entalpia.

en conclusion la variacion de entalpia es < 0

tovar yuscely
seccion I001

wilson yovera seccion 003 -

Sección 003) Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por qué?

es cierto!!! pero el estado convencional de las sustancias termodinamicas se determina a traves de sus propiedades intensivas y se toma arbitrariamente o como referencia el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar respectivamente.

wilson yovera seccion 003 -

Sección 003) Una sustancia en un estado termodinámico normal debe estar a 25ºC, ¿cierto o falso?¿por que?
es cierto...!!! pero el estado convencional de una sustancia se elige a traves de sus propiedades intensivas y se toma arbitrariamente o como referencia el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar. respectivamente
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