Algunos enlaces de interés para la Primera Ley...
Buenos días!!!
Ya les tengo la información necesaria para el ingreso a las actividades virtuales mediante el Google Site: la página es http://sites.google.com/site/unefalaisabelica, en la cual colocaré, cada semana, un documento Word que refleje el comentario de este blog, además de cualquier material que pueda interesarles, el cual, tres semanas luego de colocarlo, será eliminado por los administradores del sistema… quienes no soy precisamente yo… Recuerden entrar, buscar su carrera, semestre y luego la asignatura de interés (en este caso Termodinámica…)
Pero regresando al tema de nuestro interés, la Primera Ley de la Termodinámica, les recomendaré un conjunto de páginas donde pueden encontrarse teoría y ejercicios, no sólo de ésta, sino de todos los aspectos de la Termodinámica, como http://thermo.sdsu.edu/TEST-Espanol/testhome/Test/problems/problems.html, una página desarrollada en la San Diego State University (SDSU), y traducida por docentes de la Universidad de La Serena en Chile (según http://thermo.sdsu.edu/TEST-Espanol/testhome/index.html), inclusive con sistemas interactivos de resolución de problemas; otra página es http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termodinamica/ap04_primer_principio.php, donde hay teoría interesante, e incluso pueden curiosear en el perfil completo de la sección de Termodinámica de este servidor.
Para sus participaciones esta semana, me gustaría que cada sección, por separado (indiquen claramente de que sección es), respondan las siguientes preguntas de análisis:
· Sección 001: ¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100 ºC que con agua a 100 ºC?
· Sección 003: ¿Qué está incorrecto en este enunciado: “Dados dos cuerpos cualesquiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor”?
Éxitos!!!
49 comentarios
Anthony Ylarraza -
C.I 20697165
Ing Petroleo
Seccion i003
Qué está incorrecto en este enunciado: Dados dos cuerpos cuales quiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor?
es falso ya que la temperatura que posea cada uno de los cuerpos no determina su energia (calor) cuando un cuerpo esta elevado a una temperatura mayor como por ejemplo un pan recien horneado y otro con horas de haberse hornado el que acaba de salir del horno sufrio una agitacion de moleculas pero despues de cierto tiempo se pondra a una temperatura igual o menor que el pan que fue horneado anterior mente. en este caso se puede observar que la temperatura de ellos era diferente pero luego pero ambos son panes uno u otro pudiese tener mas energia interna que otro y no podriamos decir que el de mayor temperatura tiene mas calor
Anthony Ylarraza -
C.I 20697165
Ing Petroleo
Seccion i008
Qué está incorrecto en este enunciado: Dados dos cuerpos cuales quiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor?
es falso ya que la temperatura que posea cada uno de los cuerpos no determina su energia (calor) cuando un cuerpo esta elevado a una temperatura mayor como por ejemplo un pan recien horneado y otro con horas de haberse hornado el que acaba de salir del horno sufrio una agitacion de moleculas pero despues de cierto tiempo se pondra a una temperatura igual o menor que el pan que fue horneado anterior mente. en este caso se puede observar que la temperatura de ellos era diferente pero luego pero ambos son panes uno u otro pudiese tener mas energia interna que otro y no podriamos decir que el de mayor temperatura tiene mas calor
anabel pineda -
CI:20497062
I003D Ing petroleo
es incorecto, ya que un cuerpo con altas temperatura contiene mas calor, mientras la cantidad de masa sea mayor, se necesita mayor transferencia de calor para elevar su temperatura. ejemplo: si calentamos un objeto tendrá una temperatura y a medida que la energía es mayor su temperatura también es mayor.
jesus valera -
JESUS VALERA C.I:19942346
Qué está incorrecto en este enunciado: Dados dos cuerpos cualesquiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor?
esta incorrecto ya que La cantidad de calor necesaria para aumentar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia se conoce como calor específico. Si el calentamiento se produce manteniendo constante el volumen de la sustancia o su presión, se habla de calor específico a volumen constante o a presión constante.
En todas las sustancias, el primero siempre es menor o igual que el segundo. El calor específico del agua a 15 ° C es de 4.185,5 julios por kilogramo y grado Celsius. En el caso del agua y de otras sustancias prácticamente incompresibles, no es necesario distinguir entre los calores específicos a volumen constante y presión constante ya que son aproximadamente iguales. Generalmente, los dos calores específicos de una sustancia dependen de la temperatura.
La energía térmica transferida entre una sustancia de masa m y sus alrededores para un cambio de temperatura T esta dado por:
(26)
Donde:
Q: cantidad de calor transferida, Cal
Ce: calor específico de la sustancia, Cal/Kg. ºC
T: cambio de temperatura experimentado por la sustancia, º C
marielys tortolero -
20785189
Petroleo I001D
IV semestre
Cuando el agua liquida alcanza los 100ºC comienza un nuevo proceso, el cambio de estado, para ello el agua requiere de calor extra antes de pasar a estado gaseoso, sin aumento de la temperatura
Es decir, suministras calorias hasta que el agua liquida alcanza los 100ºC, luego suministras mas calorías y verás como el agua no sube de temperatura! esto es porque todo el calor que le estas suministrando está siendo usado para cambiar de estado. Una vez que cambia de estado comenzará a subir de temperatura.
Esto significa que agua liquida a 100ºC tiene menos calor que el vapor a 100ºC, ya que al segundo se le suministró una dosis extra de calorias para que haya cambiado de estado.
Por eso si tocas vapor a 100ºC te quemarás más.
Alejandra Rivas -
C:I: 20.760.931.
Sección: I-001-D.
Carrera: Petróleo.
Semestre: IV
¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100°C que con agua a 100°C?
Una persona puede quemarse más con vapor de agua a 100°C que con agua a 100°C porque el vapor tiene mayor energía interna (Calor) ya que posee mayor movilidad de partículas que el agua en su estado líquido. Para que el agua en estado líquido se convierta en vapor, requiere llegar a los 100°C y además necesita calor adicional para poder cambiar su estado, y esto sucede sin aumento de temperatura. Solo cuando el líquido pasa a vapor empieza a aumentar su temperatura. Por lo tanto, el vapor a 100°C tiene mucho má scalor almacenado que el agua a la misma temperatura porque posee más calor latente de vaporización y por eso quema más.
ISIDRO MARTINEZ -
El calor en física se refiere a la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo
La temperatura es una magnitud que refleja el nivel térmico de un cuerpo (su capacidad para ceder energía calorífica) y el calor es la energía que pierde o gana en ciertos procesos (es un flujo de energía entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. Es por eso que el cuerpo con alta temperatura no necesariamente contiene más calor.
ROIMAR PEREZ -
Por ejemplo, si tratamos de calentar un pedazo de madera y un pedazo de metal del mismo peso. Para llevarlos a la misma temperatura, en la madera tienes que aplicar mayor energía que en el metal, porque la propiedad de calor específico (esto es, cantidad de calor necesario para elevar 1 grado centígrado un gramo de material), es más baja en el metal que en la madera
aura henriquez seccion 003 -
El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo
Esto nos da a entender que la temperatura de un cuerpo depende de la cantidad de masa y de la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de la misma.
Mary Angulo -
C.I: 17.788.389
Sección I-001-D
Semestre IV.
POR QUÉ PUEDE USTED QUEMARSE MÁS SERIAMENTE CON VAPOR A 100 ºC QUE CON AGUA A 100 ºC: porque el vapor a 100º tiene mucho más calor almacenado que el agua a la misma temperatura, es decir el calor que debe proporcionársele para el cambio de liquido a vapor; en concreto el vapor a 100º tiene almacenado el mismo calor que el agua a 100º más el calor latente de vaporización. Por tanto al tocar el vapor éste cederá primero su calor de vaporización y humedecerá la zona de contacto, pero seguirá estando a 100º, mientras que al tocar el agua ésta cederá su calor y bajará inmediatamente parte de su temperatura, este razonamiento es válido si las masas del liquido y el vapor son iguales
liliana Prado -
Bachiller: Liliana Prado
C.I:17.191.664
¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100 ºC que con agua a 100 ºC?
Cuando se le suministra calor al agua; esta llega a una temperatura máxima de 100 °C, en ese mismo momento comienza el cambio de fase es decir; esta empieza a convertirse en vapor, pero su temperatura se mantiene constante hasta que se evapora la ultima gota de agua, sin embargo mientras se le siga aplicando calor el vapor que de allí se desprende sigue aumentando su temperatura; además al exponerse directamente con vapor a esa temperatura debido a la alta presión que esta adquiere los daños pueden ser mucho mas severos, ya que la zona en contacto se humedece y la piel se pone mas sensible, y se vuelve mas profunda la quemada, en cambio al caer en la piel fría y seca agua a su temperatura máxima, también depende del tiempo que esta dure, habrá daño pero no tanto como el primer caso.
Galeano Yohaisi -
20663715
Ing. petroleo
I-003-D IV semestre
¿Qué está incorrecto en este enunciado: Dados dos cuerpos cualesquiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor?
El calor en física se refiere a la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo
La temperatura es una magnitud que refleja el nivel térmico de un cuerpo (su capacidad para ceder energía calorífica) y el calor es la energía que pierde o gana en ciertos procesos (es un flujo de energía entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. Es por eso que el cuerpo con alta temperatura no necesariamente contiene más calor.
angulo johana seccion 003 -
No necesariamente, aunque la cantidad de calor de un cuerpo esta en función de la masa del cuerpo y de su temperatura.
Podemos decir que mientras mayor cantidad de masa, se necesita mayor transferencia de calor para elevar su temperatura. Esto nos da a entender que la temperatura de un cuerpo depende de la cantidad de masa y de la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de la misma.
Ejemplo 1: Calentar 1 kg de agua de 10 a 100 °C. ¿Qué cantidad de calor sensible se le ha agregado?
Q = m.ce.(t°f - t°i) Þ Q = 1 kg.(1 kcal/kg.°C).(100 °C - 10 °C) Þ Q = 90 kcal
Sin embargo, sucede que cuando se esta efectuando un cambio de estado físico, se verifica que el agregado de calor no origina variación de temperatura. En efecto, por ejemplo, si se tiene agua en ebullición, durante todo el proceso que esta dura, la temperatura se mantiene constante en los 100 °C, aunque se le agregue calor continuamente.
angulo johana 003 -
No necesariamente, aunque la cantidad de calor de un cuerpo esta en función de la masa del cuerpo y de su temperatura.
Podemos decir que mientras mayor cantidad de masa, se necesita mayor transferencia de calor para elevar su temperatura. Esto nos da a entender que la temperatura de un cuerpo depende de la cantidad de masa y de la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de la misma.
Ejemplo 1: Calentar 1 kg de agua de 10 a 100 °C. ¿Qué cantidad de calor sensible se le ha agregado?
Q = m.ce.(t°f - t°i) Þ Q = 1 kg.(1 kcal/kg.°C).(100 °C - 10 °C) Þ Q = 90 kcal
Sin embargo, sucede que cuando se esta efectuando un cambio de estado físico, se verifica que el agregado de calor no origina variación de temperatura. En efecto, por ejemplo, si se tiene agua en ebullición, durante todo el proceso que esta dura, la temperatura se mantiene constante en los 100 °C, aunque se le agregue calor continuamente.
Jose G Lovera Seccion 003 -
19.641.094
Seccion 003
Qué está incorrecto en este enunciado: Dados dos cuerpos cualesquiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor?
No, no necesariamente.
Te voy a poner el ejemplo del cubito de hielo:
Con un cerillo no alcanzas a derretir un cubo de hielo. En cambio, con tu mano sí. El cerillo tiene una temperatura más alta, pero tu cuerpo tiene mayor cantidad de calor
Yosbraulys Arevalo -
Yosbraulys Arevalo
Seccion:I001 IV semestre
Ing petroleo
jose marquez seccion 003 de petroleo -
No precisamente, ya que si se tiene un cuerpo a mayor temperatura, pero con un calor específico menor que el otro (ya sea metal), ocupa menos calor para elevarlo a cierta temperatura. Y también tenemos que ver cuánto de ese material tenemos.
Por ejemplo, si tratamos de calentar un pedazo de madera y un pedazo de metal del mismo peso. Para llevarlos a la misma temperatura, en la madera tienes que aplicar mayor energía que en el metal, porque la propiedad de calor específico (esto es, cantidad de calor necesario para elevar 1 grado centígrado un gramo de material), es más baja en el metal que en la madera...
yusmelis torres -
yusmelis torres
C.I:21457972
Podemos quemarnos más seriamente con vapor a 100ºC que con el agua a esta misma temperatura, porque el vapor a 100º tiene mucho más calor almacenado que el agua a la misma temperatura, es decir que el vapor a 100º tiene almacenado el mismo calor que el agua a 100º más el calor latente de vaporización, en consecuencia al tocar el vapor éste cederá primero su calor de vaporización y humedecerá la zona de contacto, pero seguirá estando a 100º (nos quemamos mas severamenete), mientras que al tocar el agua ésta cederá su calor y bajará inmediatamente parte de su temperatura.
Yolimar Bustamante. -
C.I: 16.400.427
Ingeniería de Petróleo.
Sección 001
IV Semestre
¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100 ºC que con agua a 100 ºC?
Porque el agua a 100ºC inicia un cambio de estado de liquido a vapor; pero para que este cambio de fase ocurra se requiere que se le aplique una cantidad de calor extra para cambiar a estado gaseoso y esto ocurre sin que haya aumento en la temperatura del agua; esto se debe a que el calor que se le esta suministrando es usado para el cambo de fase y una vez que ocurre el cambio comienza aumentar nuevamente la temperatura pero ya en estado gaseoso.
Esta es la razón de que si tocas vapor a 100ºC te puedes quemar de una forma más seria que con agua a 100ºC
Diaz Daniela -
R: tiene más probabilidad de quemar el vapor a 100ºC por todo el calor almacenado que el agua a la misma temperatura por lógica es decir se encuentra un nuevo proceso al llegar el agua a 100ºC donde proviene el cambio de estado y es por la cual el agua para al estado gaseoso.
Diaz Daniela
C.I 20.293.605
Sección:I-001D
Gomez Barbara -
R: puedo decir que el vapor puede ser el mayor causante de la quemadura más que el agua, porque la piel al momento de estar en contacto con el vapor este cederá primero su calor de vaporización y mojara la zona de contacto pero tu temperatura no cambiara y permanecerá en 100 ºC, en cambio con el agua este al momento del contacto con la piel bajara tu temperatura y este cederá su calor.
Gómez Bárbara
C.I. 20.083.605
Sección I-001D.
Dixon Perez I-001 -
esto quiere decir que el vapor tiene mayor energia debido al tiempo de calorias que se le da al agua apartir de los 100ºC sin variar su temperatura....
arraiz rosani i001 petroloeo -
Porque el vapor o gas produce un cambio de estado mas rapidamente cuando pasa de estado liquido a gaseoso , es decir posee mas energia o calor almacenado En pocas palabras podríamos decir que al estar en contacto con el vapor a temperatura de 100ºC tendríamos mayores daños que al entrar en contacto con el agua a la misma temperatura.
en sus moleculas que el agua
johana castillo I001 -
porque el vapor a 100º tiene mucho más calor almacenado que el agua a la misma temperatura, es decir el vapor a 100º tiene almacenado el mismo calor que el agua a 100º más el calor que tiene de vaporización.
Es decir que al tocar el vapor éste hace primero su calor de vaporiza y humedecerá la zona de contacto, pero seguirá estando a 100º, mientras que al tocar el agua ésta cederá su calor y bajará rapidamente parte de su temperatura.
quintero diana -
C.I:20090465
secc: 003
Qué está incorrecto en este enunciado: Dados dos cuerpos cualesquiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor?
el enunciado esta incorrecto todo, ya que la temperatura es la medida de la variacion de la energia termica y el calor es la energia en movimiento de un cuerpo. es decir, la temperatura es la que mide la energia entre dos cuerpos y el calor es la enegia que cede o gana en el trabajo realizado. y puede ser que el que tenga menos temperatura sea el que gane mas calor.
Ana Armani -
Petroleo I001-D
C:I: 20.294.822
¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100 ºC que con agua a 100 ºC?
en mi punto de vista es mas facil quemarse con el vapor asi esten a la misma temperatura debido al movimiento de particulas que ofrecen cada una pero la diferencia es que el vapor quema directamente porque transfiere mas particulas de agua tal grado que ellas pasan a ser mayor que la temperatura del agua esten o no a la misma temperatura. al vapor se le es agregado un aumento de vapor por medio del agua ya que sus particulas van subiendo.
Merary Perez -
C.I 20.082.091
Ing. de Petróleo
Sección: I-001
¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100 ºC que con agua a 100 ºC?
Porque el vapor de agua ya obtuvo un cambio de estado es decir tiene más energía y aumenta la temperatura por eso el vapor a 100°c puede ocasionar una quemadura más seria que con agua a 100°c significa que agua líquida a 100ºC tiene menos calor que el vapor a 100ºC, ya que al segundo se le suministró una dosis extra de calorías para que haya cambiado de estado
Anónimo -
porque cuando el agua llega a 100ºC empieza su cambio de estado de liquido a gaseoso.
para que este cambio ocurra, el agua necesita mas calor para pasar a su estado gaseoso, sin aumentar de temperatura.
ya cuando el agua cambia de estado, comienza a subir mas su temperatura, eso significa que la temperatura del agua es menor que la temperatura de su estado gaseoso(vapor).
eso qiere decir que uno puede quemarse mas con el agua en su estado gaseoso(vapor), que en su estado liquido
Francisco Sanchez
C.I: 20383128
Seccion I-001
Ing Petroleo
IV Semestre
Sequera Dayli -
El agua para pasar al estado gaseoso necesita aun más energía, esa energía va hacer que se rompa el estado líquido y se liberen las moléculas gaseosas de agua. Es decir, el vapor contiene la energía de los 100 grados y contiene esa energía que hizo que pasara a estado gaseoso, y esa energía es la diferencia de por que el vapor quema mas que el agua. Dicho en otras palabras el vapor no es mas que agua aun mas caliente.
sequera dayli
CI:20315555
IV semestre
secciòn:I-001
Jorge alcazar -
Una tetera con agua hirviendo sobre la palma de la mano
Hay quien dice que se puede poner una tetera metálica, recién retirada del hornillo, sobre la palma de la mano sin que esto provoque una quemadura, a pesar de que el agua sigue hirviendo. La mano empieza a sentir calor sólo después de algunos segundos.
Cómo explicaría esto bueno de la siguiente manera:
Generalmente se cree que la mano no siente el calor de la tetera con agua hirviendo porque parte considerable se consume para continuar la ebullición. El calor necesario para la ebullición se toma de las paredes del recipiente, en particular, de su fondo, debido a lo cual desciende la temperatura de este último. Cuando cesa la ebullición, el fondo deja de transmitir su calor al agua, y la mano empieza a sentir calor.
Esta explicación es errónea, pues no aclara por qué las paredes laterales queman más que el fondo; además, no considera el hecho de que a consecuencia de la evaporación el fondo de la tetera no puede tener una temperatura menor que el agua contenida en ella; en este caso la temperatura del agua es de unos 100 °C, o sea, es suficiente para quemar la mano.
La causa real de este fenómeno consiste en lo siguiente: la humedad (el sudor) de la palma de la mano entra en contacto con el fondo de la tetera, pasando al llamado «estado esferoidal»; en un primer instante después de retirar la vasija del hornillo, el fondo tiene calor suficiente para ello. Mas, cuando su temperatura está por debajo de 150 °C, ya no hay humedad que se encuentre en estado esferoidal, por lo cual el calor se siente más.
Este experimento se lleva a cabo con éxito siempre que el fondo de la tetera sea liso y no esté ensuciado, pues la rugosidad de la superficie metálica y la suciedad estorban que haya humedad en estado esferoidal.
jorge alcazar CI: 20513800
Seccion: I-001-D petroleo
IV Semestre
Euclides Rojas -
Seccion I-003
Ing Petroleo
IV Semestre
¿Qué está incorrecto en este enunciado: Dados dos cuerpos cualesquiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor?
no realmente tiene q ser asi porque El calor representa la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos. El tipo de energía que se pone en juego en los fenómenos caloríficos se denomina energía térmica. El carácter energético del calor lleva consigo la posibilidad de transformarlo en trabajo mecánico. Sin embargo, la naturaleza impone ciertas limitaciones a este tipo de conversión, lo cual hace que sólo una fracción del calor disponible sea aprovechable en forma de trabajo útil por eso si un cuerpotiene mas temperatura pero el otro puee tener mas concentracion del calor.
Dianny Vera -
Pensemos que nuestro sistema es un recipiente metálico con agua; podemos elevar la temperatura del agua por fricción con una cuchara o por calentamiento directo en un mechero; en el primer caso, estamos haciendo un trabajo sobre el sistema y en el segundo le transmitimos calor. La temperatura es solo el promedio de la agitación de las moléculas otro ejemplo seria: La temperatura de un vaso de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo, al ser mas grande, tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
Cabe aclarar que la energía interna de un sistema, el trabajo y el calor no son más que diferentes manifestaciones de energía. Es por eso que la energía no se crea ni se destruye, sino que, durante un proceso solamente se transforma en sus diversas manifestaciones.
Alumna: Dianny Vera
C.I:20443132
Seccion:I003-D
Ing. Petroleo
IV Semestre
Yisel Zarate -
Yisel Zarate
C.I:18433890
Sección:I003-D
Maria Espinoza -
Semestre IV
¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100 ºC que con agua a 100 ºC?
Cuando el agua a 100ºC se pone en contacto con la piel le entrega una cantidad de energía necesaria para equilibrar su temperatura, allí es donde quema, el vapor de agua a 100 ºC se pone en contacto con la piel le transfiere 540 calorías por cada gramo para convertirse en agua a 100ºC. Se puede decir que al estar en contacto con el vapor a una temperatura de 100ºC los daños serian mas severos que al entrar en contacto con el agua a la misma temperatura.
Genesis Perez -
C.I 20.398.821
Ing. de Petroleo
Seccion: I-001
¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100 ºC que con agua a 100 ºC?
Porque el vapor o gas produce un cambio de estado mas rapidamente cuando pasa de estado liquido a gaseoso , es decir posee mas energia o calor almacenado en sus moleculas que el agua. Es por ello que el vapor puede quemar mas siendo un gas que el agua que es un liquido y aun asi teniendo la misma temperatura.
Genesis Perez -
C.I 20.398.821
Ing. de Petroleo
Seccion: I-001
¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100 ºC que con agua a 100 ºC?
Porque el vapor o gas produce un cambio de estado mas rapidamente cuando pasa de estado liquido a gaseoso , es decir posee mas energia o calor almacenado en sus moleculas que el agua. Es por ello que el vapor puede quemar mas siendo un gas que el agua que es un liquido y aun asi teniendo la misma temperatura.
anamin cario armas -
Anamin Cario 20.088.426
El vapor nos puede hacer mas daño ya que el vapor si lo comparamos con el agua aunque estan a la misma temperatura, el vapor contiene mas calor debido a que tiene mayor movilidad de sus particulas en relacion al agua. cuando el vapor hace contacto con la piel cedera su calor de vaporizacion y seguira a la misma temperatura, mientras que el agua al tocar la piel bajara un poco parte de su temperatura.
Maria -
seccion I003-D
Ing. de Petroleo
IV semestre
¿Qué está incorrecto en este enunciado: Dados dos cuerpos cualesquiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor?
No precisamente, ya que si se tiene un cuerpo a mayor temperatura, pero con un calor específico menor que el otro (ya sea metal), ocupa menos calor para elevarlo a cierta temperatura. Y también tenemos que ver cuánto de ese material tenemos.
Por ejemplo, si tratamos de calentar un pedazo de madera y un pedazo de metal del mismo peso. Para llevarlos a la misma temperatura, en la madera tienes que aplicar mayor energía que en el metal, porque la propiedad de calor específico (esto es, cantidad de calor necesario para elevar 1 grado centígrado un gramo de material), es más baja en el metal que en la madera...
Andres Castillo Seccion: 003 D petroleo -
CI: 20.949.877
Seccion: 003 D petroleo
¿Qué está incorrecto en este enunciado: Dados dos cuerpos cualesquiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor?
Falso.esto se deve a que el calor depende de la capacidad de almacenar energia calorica del material del cuerpo . la cantidad de masa que posea.
La temperatura es solo el promedio de la agitacion de las moleculas
franci albornoz 18867884 -
porque el vapor a 100º tiene mucho más calor almacenado que el agua a la misma temperatura, en concreto el vapor a 100º tiene almacenado el mismo calor que el agua a 100º más el calor latente de vaporización,
en consecuencia al tocar el vapor éste cederá primero su calor de vaporización y humedecerá la zona de contacto, pero seguirá estando a 100º, mientras que al tocar el agua ésta cederá su calor y bajará inmediatamente parte de su temperatura.
logicamente esto sirve suponiendo que las masas de vapor y agua son iguales
Qué está incorrecto en este enunciado: Dados dos cuerpos cualesquiera, el que tiene temperatura más alta contiene más calor?
La cantidad de calor necesaria para aumentar en un grado la temperaturade una unidad de masa de una sustancia se conoce como calor específico. Si el calentamiento se produce manteniendo constante el volumen de la sustancia o su presión, se habla de calor específico a volumen constante o a presión constante.
Carlos Molina -
Carlos Molina
SECC:003
Carlos Molina -
YULBI GUEDEZ -
001-Ing. Petroleo
¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100 ºC que con agua a 100 ºC?
Porque el vapor a 100º tiene mucho más calor almacenado que el agua a la misma temperatura, en concreto el vapor a 100º tiene almacenado el mismo calor que el agua a 100º más el calor latente de vaporización,
en consecuencia al tocar el vapor éste cederá primero su calor de vaporización y humedecerá la zona de contacto, pero seguirá estando a 100º, mientras que al tocar el agua ésta cederá su calor y bajará inmediatamente parte de su temperatura.
YULBI GUEDEZ -
001-Ing. Petroleo
¿Por qué puede usted quemarse más seriamente con vapor a 100 ºC que con agua a 100 ºC?
Porque el vapor a 100º tiene mucho más calor almacenado que el agua a la misma temperatura, en concreto el vapor a 100º tiene almacenado el mismo calor que el agua a 100º más el calor latente de vaporización.
en consecuencia al tocar el vapor éste cederá primero su calor de vaporización y humedecerá la zona de contacto, pero seguirá estando a 100º, mientras que al tocar el agua ésta cederá su calor y bajará inmediatamente parte de su temperatura.
RONIE CARMONA -
I003 ING PETROLEO
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media.
El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo.
La temperatura no depende del tamaño, del número del tipo.
Ejemplo.
No necesariamente.
La temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de hielo, pero el cubo de hielo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto tiene más energía térmica total.
Otro ejemplo podría ser la luz solar (energía solar) se convierte en calor y hace que la superficie de la tierra este caliente. Cuanta más energía se mete en un sistema, más activas se ponen sus moléculas.
yuscely tovar -
comparando un gas con un liquido, la diferencia es que el gas tiene mayor energia interna o calor porque tiene mayor movilidad de particulas que la misma sustancia en estado liquido,
en el caso del agua, cuando el vapor entra en contacto con la piel, el vapor pasa a estado liquido y durante ese proceso desprende energia, por eso es mas seria una quemadura con vapor a 100ºC que con agua a 100ºC.
tovar yuscely
18468935
Khaled Al Hassan -
Khaled Al Hassan
C.I 83508324
I-003
caicedo katherine 21215113 001-D. -
21215113
001-D
Al simple análisis de la pregunta se podria decir que el agua a temperatura de 100ºC produce mayores daños que el vapor a la misma temperatura, PERO NO ES ASÍ.
Como ya se sabe el vapor o gas es producido por la el calentamiento de sustancias liquidas en este caso el agua (H2O) teniendo en cuenta que el agua alcanza 100ºC, pero para llegar a estado gaseoso se requiere de mucho calor adicional antes de pasar a dicho estado sin que producir cambios en la temperatura del agua, Es decir, al agregarle calorías al agua alcanza los 100ºC, luego se le adiciona más calorías y se podrá notar que el agua no aumenta de temperatura esto se debe a que todo el calor que le estas suministrando está siendo usado para cambiar de estado Esto significa que agua a 100ºC tiene menor cantidad de calor que el vapor a 100ºC, ya que al vapor se le suministró una porción adicional de calorías para que haya cambiado de estado.
En pocas palabras podríamos decir que al estar en contacto con el vapor a temperatura de 100ºC tendríamos mayores daños que al entrar en contacto con el agua a la misma temperatura.
jorge zambrano i001 petroleo -
buenos dias mi respuesta a la pregunta propuesta es :
el agua liquida alcanza los 100ºC el cual esta comienza un nuevo proceso, lo cual produce un cambio de estado, para ello el agua requiere de calor extra antes de pasar a estado gaseoso, sin tener un aumento de la temperatura
Es decir, este suministras calorias hasta que el agua liquida alcanza los 100ºC, luego suministras mas calorías y se vera como el agua no sube de temperatura! esto es porque todo el calor que le estas suministrando está siendo usado para cambiar de estado. Una vez que cambia de estado comenzará a subir de temperatura.
Esto significa que el agua liquida a 100ºC tiene menos calor que el vapor a 100ºC, ya que al segundo se le suministró una dosis extra de calorias para que haya cambiado de estado.
Por eso si tocamos vapor a 100ºC nos quemaremos más, y obtendremos mas daños severos que con el agua ...